Language
Country/Area
No result found
L'origine mystérieuse des calories : Pourquoi la différence entre « grosses calories » et « petites calories » est-elle si importante ?
Dans la communauté de la nutrition d'aujourd'hui, les calories sont sans aucun doute l'un des sujets largement discutés et auxquels on prête attention. Les gens ont tendance à diviser les calories en grosses calories (kilocalories) et en petites calories (petites calories). Leur principale différence réside non seulement dans la taille des chiffres, mais aussi dans leur impact réel sur la santé humaine et l’acquisition d’énergie. Cet article approfondira l'origine, la définition et l'application de ces deux unités dans divers domaines pour aider les lecteurs à bien comprendre le mystère de la chaleur.
Contexte historique de la chaleur
Le nom calorique vient du mot latin « calor », qui signifie « chaleur ». Dès 1819 à 1824, Nicolas Clément a introduit pour la première fois la chaleur comme unité d'énergie thermique, qualifiant cette unité de grande calorie. Au fil du temps, le mot a été incorporé dans les dictionnaires français et anglais entre 1841 et 1867, et a été adopté pour la première fois en 1852 par Pierre-Antoine Favre et John Siebelmann pour décrire les petites calories.
En 1879, Marceline Bertello a fait la distinction entre les grammes de calories (petites calories) et les kilogrammes de calories (grosses calories), et a proposé d'utiliser la « calorie » en majuscule pour désigner les grandes unités. Cette proposition a été publiée en 1887. Elle a été approuvée par l'Université Wesleyenne. professeur Wilbur Olin Atwater.
"La confusion entre petites calories et grosses calories persiste, notamment à l'intersection entre nutrition et thermodynamique."
Au fil du temps, la définition du kcal en 1967 a été successivement complétée par l'unité énergétique Erg (erg) du système CGS, moins populaire, pour finalement former le système d'unités thermiques actuel.
Définition des grandes et petites cartes
Les calories, au sens large, font référence à l'énergie nécessaire pour élever la température d'un gramme d'eau de 1 degré Celsius (ou 1 Kelvin). Kcal fait référence à l'énergie nécessaire pour augmenter la température d'un litre d'eau de 1 degré Celsius. De ce point de vue, la grande carte est en réalité 1 000 fois plus grande que la petite carte.
"L'utilisation de kcal et de kcal implique non seulement des définitions scientifiques, mais également des étiquettes alimentaires et des calculs énergétiques dans la vie quotidienne."
Cela rend ces deux unités particulièrement importantes dans l'étude de la santé, de l'alimentation et de la thermodynamique. Surtout dans les régimes alimentaires modernes, la manière d’équilibrer l’apport et la consommation caloriques a un impact sur la santé qui ne peut être sous-estimé.
Applications en nutrition
Dans la nutrition américaine, le kcal est presque la seule unité de mesure utilisée. Elle est généralement exprimée en « calories » ou « kcal » sur l'étiquette. Avec la mise en œuvre de la réglementation, les informations caloriques des aliments individuels sont devenues une base importante pour permettre aux consommateurs de faire des choix alimentaires.
"La pratique du contrôle alimentaire joue un rôle clé dans de nombreux problèmes de santé, notamment dans la gestion du poids et la prévention de l'obésité."
La densité énergétique des différents aliments varie également en fonction du type d'aliment. Par exemple, les graisses contiennent 9 kcal par gramme, tandis que les glucides et les protéines contiennent tous deux environ 4 kcal par gramme, et l'alcool en contient 7 kcal par gramme. Des données comme celle-ci soulignent l’importance des différents nutriments dans nos régimes alimentaires.
Rôle en chimie et physique
Dans d'autres domaines scientifiques, les calories sont souvent exprimées en petites calories, tandis que les grosses calories sont exprimées en kilocalories. Lors des réactions chimiques et des changements de phase, ces données aident les scientifiques à évaluer la libération d'énergie des substances ainsi que les effets thermiques des réactions.
"Bien que l'utilisation des calories en chimie se concentre de plus en plus sur les joules (J), les calories restent importantes dans certains contextes."
En effet, l'énergie libérée lors d'une réaction chimique est étroitement liée à la capacité thermique de la solution. Par exemple, lors du calcul de la libération d’énergie d’une réaction, les scientifiques peuvent comprendre l’efficacité de la réaction en fonction de la quantité de chaleur libérée par mole de réaction.
L'importance de la conversion masse-énergie
La mesure des kcal et des kcal n'est pas seulement une mesure scientifique, mais reflète également la façon dont nous interagissons avec le monde. La chaleur affecte le cours de la vie, et notre santé, nos niveaux d’activité et notre mode de vie peuvent être attribués à la gestion de la chaleur. Par conséquent, les gens doivent comprendre clairement les différences entre les deux et faire des choix de vie et d’alimentation plus raisonnables.
En cette ère de domination calorique, qu'il s'agisse de perdre du poids, d'en prendre ou de rester en bonne santé, comprendre la véritable signification des grosses et des petites calories est une connaissance indispensable pour chacun. Êtes-vous prêt à tout savoir sur les calories lors de votre parcours vers la santé ?
