Language
Country/Area
No result found
Le miracle du métal mou de l'Indium : pourquoi est-il si mou que même un couteau peut le couper facilement ?
L'indium est un élément chimique de symbole In et de numéro atomique 49. Métal de transition blanc argenté, c'est l'un des métaux les plus mous connus, ce qui le rend essentiel dans de nombreuses applications technologiques. La découverte de l'indium remonte à 1863, lorsque les chimistes allemands Ferdinand Reich et Hieronymus Richard ont utilisé la spectroscopie pour trouver l'élément indium et l'ont nommé d'après son apparition dans le spectre. Nommé d'après les lignes indigo.
L'indium est considéré comme un élément technologiquement critique et est principalement utilisé dans la production d'écrans plats, en particulier dans la préparation d'oxyde d'indium-étain (ITO) transparent et conducteur.
Propriétés physiques et chimiques de l'indium
Les propriétés physiques de l’indium sont tout à fait uniques. Il a une dureté Mohs de 1,2, il peut donc être coupé facilement avec un couteau. Cette propriété rend l'indium très avantageux dans certaines applications technologiques et est l'une des raisons pour lesquelles il est largement utilisé en électronique. L'indium a un point de fusion bas de seulement 156,60 °C (313,88 °F) et possède une bonne plasticité.
Lorsque l'indium est plié, il émet un son aigu et plaintif, causé par le réarrangement de sa structure cristalline.
Chimiquement, l'indium existe généralement dans l'état d'oxydation +3, c'est-à-dire l'indium(III), mais peut également exister dans l'état d'oxydation +1 dans certaines circonstances. Cela est dû à l'influence des électrons externes de l'indium sur son comportement chimique, et fait que l'indium se comporte très différemment de ses cousins, le gallium et le thallium.
Isotopes et composés d'indium
L'indium possède de nombreux isotopes, un total de 39 isotopes connus, dont seul l'indium 113 est stable. La demi-vie et les caractéristiques radioactives de l’isotope affectent considérablement l’utilisation de l’indium. Les composés d'indium, tels que l'oxyde d'indium (III) et les composés d'indium (I), sont des matériaux importants pour la recherche et l'application et ont une place dans l'industrie des semi-conducteurs.
L'oxyde d'indium (III) est formé en brûlant du métal indium dans l'air ou en chauffant son hydroxyde ou son nitrate, et il est amphotère et peut réagir avec les acides et les bases.
Applications de l'indium
L'indium a une large gamme d'applications, notamment dans l'industrie, la médecine et la protection de l'environnement. Son utilisation dans les cellules solaires à couches minces de deuxième génération et comme matériau conducteur transparent dans les panneaux d’affichage à cristaux liquides démontre l’importance de cet élément. Avec le développement de la technologie, la demande en indium augmente progressivement.
En particulier dans la production d’écrans à cristaux liquides, la demande en indium a atteint 50 % de la demande totale.
Impacts environnementaux et rôles biologiques
Bien que l’indium joue un rôle clé dans de nombreuses applications de haute technologie, sa sécurité et son impact sur l’environnement restent préoccupants. L'indium n'a aucun effet biologique connu et ses composés sont toxiques s'ils sont inhalés ou injectés dans le sang. Les ouvriers d’usine sont donc relativement vulnérables à l’exposition aux dangers de l’indium.
Le « poumon à l’indium » est une maladie pulmonaire rare qui a été observée chez les personnes travaillant avec de l’indium.
Avec l’importance croissante de l’indium dans l’industrie moderne, la manière d’équilibrer le besoin d’information et ses dangers potentiels est sans aucun doute devenue un sujet important. À l’avenir, à mesure que la technologie se développera, comment comprendrons-nous et appliquerons-nous ce métal exotique ?
