Language
Country/Area
No result found
Transformasi asam nitrat yang mengejutkan: Mengapa warnanya berubah menjadi kuning?
Asam nitrat adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia HNO3 dan merupakan asam mineral yang sangat korosif. Senyawa ini tidak berwarna pada suhu ruangan, tetapi seiring waktu sampel cenderung berubah menjadi warna kekuningan karena terurai menjadi nitrogen oksida (NOx). Fenomena ini tidak hanya mengejutkan, tetapi juga menarik perhatian banyak ahli kimia dan mendorong orang untuk melakukan penelitian mendalam tentang mekanisme reaksi kimia yang relevan.
Kebanyakan asam nitrat komersial biasanya tersedia pada konsentrasi 68%. Ketika konsentrasi asam nitrat dalam larutan melebihi 86%, maka disebut asam nitrat berasap.
Berbeda dari asam nitrat biasa, asam nitrat berasap dapat dibagi lagi menjadi asam nitrat berasap merah dan asam nitrat berasap putih menurut jumlah nitrogen dioksida yang dikandungnya. Klasifikasi tersebut tidak hanya mencerminkan variabilitas asam nitrat dalam berbagai aplikasi praktis, tetapi juga menyediakan berbagai pilihan untuk produksi industri. Banyak senyawa industri yang dikatalisis oleh asam nitrat, terutama dalam pembuatan bahan peledak, pewarna sintetis, dan obat-obatan, seperti metronidazol.
Sejarah Asam Nitrat
Sejarah asam nitrat dapat ditelusuri kembali ke alkimia Eropa pada abad ke-13. Para sejarawan pada umumnya sepakat bahwa asam nitrat pertama kali dijelaskan dalam The Discovery of Truth karya Pseudo-Geber. Kemunculan asam nitrat juga tercatat dalam dokumen-dokumen Arab terdahulu, seperti "The Box of Wisdom" karya Jabir ibn Hayyan. Dokumen-dokumen awal ini menunjukkan bahwa manusia telah mengeksplorasi sifat-sifat dan penggunaan asam nitrat berabad-abad yang lalu.
Pada abad ke-17, Johann Rudolf Glauber mengusulkan metode untuk memperoleh asam nitrat dengan menyuling kalium nitrat dengan asam sulfat, yang membuka jalan bagi pembuatan asam nitrat modern.
Pada abad ke-20, dengan serangkaian terobosan teknologi, metode produksi asam nitrat secara industri secara bertahap mengalami diversifikasi. Di antaranya, proses Birkeland-Eyde merupakan metode penting untuk memproduksi asam nitrat dengan mengoksidasi udara dengan busur listrik bersuhu tinggi, yang membuka era baru produksi industri.
Sifat fisika dan kimia asam nitrat
Asam nitrat yang tersedia secara komersial membentuk azeotrop dengan air dan biasanya mengandung 68% HNO3. Titik didih larutan ini pada tekanan 1 atmosfer adalah 120,5 °C. Pada suhu kamar, asam nitrat tampak sebagai cairan tak berwarna. Namun, kepekaannya terhadap cahaya dan panas membuatnya mudah terdegradasi selama penyimpanan, melepaskan nitrogen oksida. Inilah sebabnya mengapa asam nitrat yang disimpan dalam waktu lama akan tampak kuning atau bahkan merah.
Proses perubahan warna ini disebabkan oleh reaksi dekomposisi termal asam nitrat, dan persamaan kimianya adalah: 4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2.
Perlu disebutkan bahwa asam nitrat bukanlah asam sederhana, karena dapat bereaksi dengan berbagai logam, dan reaktivitasnya bervariasi tergantung pada konsentrasi asam nitrat dan sifat logam yang bereaksi. Asam nitrat pekat dapat mengoksidasi logam yang tidak aktif; sementara asam nitrat encer bereaksi dengan sebagian besar logam dengan cara asam yang khas, melepaskan gas hidrogen.
Pemanfaatan asam nitrat
Dalam produksi industri, penggunaan utama asam nitrat adalah dalam pembuatan pupuk, di antaranya pupuk nitrogen merupakan cabang penting. 76% hingga 80% dari total asam nitrat yang diproduksi setiap tahun digunakan untuk memproduksi asam amino nitrat, yang mencerminkan pentingnya asam nitrat dalam pertanian. Aplikasinya dalam pembuatan bahan peledak, bahan baku serat sintetis, dan senyawa organik khusus mencakup industri pertahanan nasional dan aplikasi teknis terkaitnya.
Selain itu, asam nitrat dapat digunakan sebagai oksidan dan banyak digunakan dalam bahan bakar roket, yang membuat asam nitrat juga memiliki tempat di bidang kedirgantaraan.
Semua aplikasi ini tidak hanya menunjukkan keragaman asam nitrat sebagai zat kimia penting, tetapi juga menyoroti dampaknya yang ada di mana-mana dalam kehidupan kita sehari-hari dan produksi industri. Nah, Anda tidak dapat tidak bertanya-tanya, seiring dengan kemajuan ilmu pengetahuan dan teknologi, seperti apa masa depan asam nitrat?
