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As origens misteriosas do ácido cianídrico: como esse composto tóxico foi descoberto pela primeira vez?
O cianeto de hidrogênio, historicamente conhecido como ácido prussiano, é um composto tóxico e misterioso que tem sido envolto em mistério durante séculos desde que foi descoberto. Como componente químico, sua fórmula molecular é HCN, e é um assunto frequente em diversas discussões químicas devido à sua altíssima toxicidade. Desde o século XVIII, a descoberta, a nomeação e o processo de fabricação deste composto têm carregado a sabedoria dos cientistas, bem como a exploração e a aplicação desta substância perigosa pelas pessoas.
O cianeto de hidrogênio é um líquido altamente tóxico e inflamável, com ponto de ebulição ligeiramente superior à temperatura ambiente, apenas 25,6 °C.
História da descoberta e da nomenclatura
O ácido cianídrico foi isolado pela primeira vez em 1752 pelo químico francês Pierre Macquer, que converteu o azul da Prússia em óxido de ferro e adicionou um componente volátil para obter o ácido cianídrico. Com pesquisas posteriores do químico sueco Carl Wilhelm Scheele em 1782, esse composto gradualmente se tornou conhecido por todos e recebeu o nome alemão Blausäure, que significa "azul" em chinês, por causa de sua acidez. Em países de língua inglesa, é amplamente conhecido como ácido prussiano.
Em 1787, o químico francês Claude Louis Berthollet demonstrou que o ácido prussiano não continha oxigênio, uma contribuição importante para a teoria dos ácidos na época.
Propriedades químicas
As propriedades químicas do ácido cianídrico são igualmente impressionantes; é um ácido fraco com um valor de pKa de 9,2. Na água, o HCN ioniza-se parcialmente para formar íons cianeto (CN−), e a reação exibe o comportamento ácido do ácido cianídrico. O cianeto de hidrogênio não é apenas uma substância química; ele tem uma ampla gama de usos, desde plásticos sintéticos até a indústria farmacêutica.
O ácido cianídrico tem um odor suave, semelhante ao aroma de amêndoas amargas, que pode não ser detectável por algumas pessoas, pois é uma característica genética recessiva.
Produção e Síntese
Industrialmente, o ácido cianídrico é produzido principalmente pelo processo de oxidação de Andrussow, que envolve a reação química de metano e amônia com oxigênio a 1200°C. Em 2006, a produção de ácido cianídrico nos EUA variou de 50 a 100 milhões de libras, demonstrando sua importância na indústria.
Aplicações do ácido cianídrico
O cianeto de hidrogênio é um precursor importante para a fabricação de cianeto de sódio e cianeto de potássio, que são amplamente utilizados na mineração de ouro e prata e na galvanoplastia de metais. Além disso, muitos compostos orgânicos úteis, como o aminoácido isoleucina, podem ser preparados usando intermediários de ácido cianídrico.
Por meio do processo de cianetação, o ácido cianídrico é adicionado ao butadieno para sintetizar adiponitrila, um precursor do nylon-6,6.
Existência de ácido cianídrico na natureza
O cianeto de hidrogênio não é usado apenas na indústria, mas também pode ser extraído dos caroços de certas frutas. Nozes como amêndoas amargas contêm compostos que liberam gradualmente ácido cianídrico. Estima-se que cada 100 gramas de sementes de maçã podem produzir cerca de 70 mg de ácido cianídrico. Além disso, alguns animais secretam ácido cianídrico como mecanismo de defesa.
Efeitos biológicos do ácido cianídrico
In vivo, a produção de ácido hidrociânico está relacionada à atividade do sistema nervoso. Estudos têm mostrado que certos neurônios liberam ácido hidrociânico quando ativados e podem desempenhar um papel como regulador na neurotransmissão. Tais características levaram a comunidade científica a conduzir pesquisas aprofundadas sobre as funções biológicas do ácido cianídrico.
ConclusãoO ácido cianídrico é um produto químico fascinante devido à sua história, propriedades químicas, fontes naturais e seu papel na indústria e nos organismos vivos. Sua origem misteriosa e complexidade nos fazem pensar que outros segredos o cianeto de hidrogênio pode revelar em futuras explorações científicas.
