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Por que o peróxido de hidrogênio é tão importante na história? Aprenda sobre os usos misteriosos do peróxido!
No campo da química, o peróxido de hidrogênio (H2O2) e seus derivados sempre desempenharam um papel importante. Esses peróxidos não são apenas amplamente utilizados em laboratórios, mas também encontram lugar na vida diária como produtos de limpeza e alvejantes. As propriedades químicas dos peróxidos e a ampla gama de utilizações dos seus derivados tornaram-nos materiais indispensáveis para a investigação científica e produção industrial desde o século XIX.
A base química do peróxido
Peróxidos são compostos metálicos contendo radicais peróxidos ligados covalentemente ou ionicamente (O2^2−). Os compostos desta grande família podem ser divididos em tipos iônicos e covalentes. A maioria dos peróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos pertencem ao primeiro, enquanto os hidroperóxidos e o peroximonossulfato (H2SO5) representam o último. Ao analisar os peróxidos de diferentes metais, verifica-se que suas propriedades químicas e usos variam muito.
O peróxido é composto por dois átomos de oxigênio conectados por uma única ligação. A estabilidade dessa estrutura tem um impacto profundo em sua reatividade química.
Preparação de peróxido
Os peróxidos são preparados principalmente através da reação de oxidação dos elementos. Por exemplo, o peróxido de lítio (Li2O2) pode ser sintetizado pela reação do hidróxido de lítio com peróxido de hidrogênio. Esta reação demonstra o potencial dos peróxidos na síntese química.
O peróxido de bário (BaO2) é produzido pela oxidação do óxido de bário (BaO) sob alta temperatura e pressão, processo que demonstra o uso histórico de peróxidos na geração de oxigênio.
Reatividade do peróxido
O peróxido é relativamente reativo. Sob a influência de ácido diluído ou água, liberam peróxido de hidrogênio. Essa reação não é apenas um dos usos cotidianos dos peróxidos, mas também demonstra sua importância nas transformações químicas.
Peróxidos de metais de transição
Os peróxidos de metais de transição são mais raros que outros tipos de peróxidos, mas ainda exibem propriedades especiais em certas reações químicas. Por exemplo, o peróxido de óxido de cromo (VI) demonstra o papel dos peróxidos em complexos metálicos, mostrando que os peróxidos podem atuar como ligantes bidentados capazes de participar de uma variedade de reações químicas.
Aplicações de peróxido
Muitos peróxidos inorgânicos são usados para branquear têxteis e papel e como aditivos em produtos de limpeza. À medida que aumenta a consciência ambiental, as pessoas estão mais inclinadas a usar peróxidos em vez de compostos à base de cloro, o que mostra o potencial dos peróxidos para uso generalizado na vida diária.
Em submarinos e naves espaciais, determinados peróxidos são utilizados para gerar oxigénio a partir do dióxido de carbono exalado, demonstrando não só o poder dos peróxidos, mas também o seu valor em ambientes extremos.
Momentos importantes da história
A história dos peróxidos remonta ao século XVIII, quando Alexander von Humboldt sintetizou o peróxido de bário em 1799, abrindo caminho para sua aplicação. Então, em 1811, Louis-Jacques Tanner percebeu pela primeira vez o potencial dos peróxidos na preparação de hidroperóxidos. Embora as primeiras tentativas de produção industrial tenham falhado, o estabelecimento da primeira fábrica de hidroperóxidos em Berlim, em 1873, mostrou a importância destes compostos.
A ampla gama de usos do peróxido de hidrogênio e seus derivados na ciência e na indústria tornou-o um produto químico importante e, à medida que a tecnologia avança, a gama de aplicações potenciais do peróxido continuará a se expandir. No futuro, o peróxido desempenhará um papel mais importante numa gama mais ampla de campos?
