Language
Country/Area
No result found
Загадочный этилсульфат: как он стал ключевым игроком в производстве этанола?
В ходе обсуждений производства этанола на поверхность начало всплывать малоизвестное органическое соединение — этилсульфат. Хотя его название, возможно, не очень известно, его роль в химических реакциях нельзя игнорировать. Химическая структура этилсульфата делает его ключевым промежуточным продуктом в производстве этанола из этилена, и многие ученые уже начали изучать его свойства и применение.
Этилсульфат был признан промежуточным продуктом в реакции между водой и этанолом, и это открытие определило его важность в химии.
Исторический контекст
Историю этилсульфата можно проследить до 1730 года, когда немецкий алхимик Август Зигмунд Фробениус впервые сравнил его с эфирами. Позднее его изучали французские химики Фулкруа в 1797 году и Гей-Люссак в 1815 году. К 1807 году его исследованием занялся и швейцарский ученый Николя-Теодор де Соссюр.
В 1827 году французские химики Феликс-Полидор Блай и Жан-Батист-Андре Дюма совместно указали, что этилсерная кислота реагирует с серной кислотой и этанолом, образуя диэтиловый эфир. Играет свою роль. Позднее немецкий химик Эрхард Михеллих и шведский химик Йонс Бергелиус провели дальнейшие исследования, отметив каталитическое действие серной кислоты, и окончательно подтвердили статус этилсерной кислоты как промежуточного продукта.
В XIX веке благодаря исследованиям в области электрохимии итальянского физика Алессандро Вольта и британского химика Гемфри Дэви было подтверждено, что реакция серной кислоты в этаноле приведет к образованию эфира и воды, а этилсульфат является ключевым промежуточным продуктом в этом процессе. .
Производство этилсульфата
Производство этанола в основном основано на реакции гидратации серной кислоты, в которой этилен реагирует с серной кислотой, образуя этилсульфат, который затем гидролизуется. Однако в последние годы этот традиционный метод был в основном заменен прямой гидратацией этилена. Этилсульфат можно получить в лаборатории путем медленного кипячения этанола с серной кислотой при температуре не выше 140°С.
Если температура превысит 140°C, образующаяся этилсерная кислота будет реагировать с остаточным этанолом, образуя диэтиловый эфир. Если условия реакции таковы, что серная кислота находится в избытке, а температура превышает 170°C, этилсульфат разлагается на этилен и серную кислоту.Во время реакции серную кислоту добавляют по каплям, поскольку реакция экзотермическая и может вызвать перегрев.
Химическая реакция этилсульфата
Механизм образования этилсульфата, диэтилового эфира и этилена основан на реакции этанола с серной кислотой, которая включает протонирование кислорода этанола с образованием ионов никеля. Этилсульфат накапливается в волосах хронических пьющих, и его обнаружение может служить биомаркером употребления алкоголя.
Этилсульфат в форме соли
Этилсульфат существует в виде различных солевых форм, таких как этилсульфат натрия, этилсульфат калия и этилсульфат кальция. Эти соли могут быть образованы путем добавления к соответствующим карбонатам или бикарбонатам. Например, этилсульфат и карбонат калия могут образовывать этилсульфат калия и бикарбонат калия.
Процесс реакции демонстрирует потенциал применения этилсульфата и его солей, еще больше стимулируя исследователей к изучению их разнообразия и практичности.
Взгляд в будущее
С развитием науки и техники применение этилсульфата не будет ограничиваться производством этанола. В будущем могут быть проведены дополнительные исследования по нему в других химических реакциях или биомаркерах. Станут ли различные возможности, открывшиеся в связи с открытием этилсульфата, важным соединением, новой точкой приложения дальнейших исследований?
