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Le monde mystérieux de l'ammoniac : pourquoi ne peut-il pas être simplement isolé sous forme d'hydroxyde d'amino
L'ammoniac, ou solution d'ammoniac, est le résultat de la dissolution de l'ammoniac dans l'eau. Cette solution est connue sous le nom de forme hydratée du gaz ammoniac. Bien que le nom de l'hydroxyde d'amino implique que sa composition est [NH4][OH−], il est en réalité impossible d'isoler NH4 Échantillon OH. En effet, dans une solution extrêmement fine, la proportion d'ions NH4+ et OH− est très faible.
La concentration d'ammoniac peut être mesurée sur l'échelle Baumé, et généralement les produits commerciaux à haute résistance contiennent environ 30 % d'ammoniac à 15,5°C (59,9°F).
L'alcalinité de l'ammoniac dans l'eau
Dans la phase aqueuse, l'ammoniac déshydrate une petite partie des molécules d'eau, formant des ions ammonium et hydroxyde selon la réaction d'équilibre suivante :
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−. Dans une solution d'ammoniac 1 M, environ 0,42 % de l'ammoniac est converti en ammonium, ce qui donne un pH de 11,63. Cela signifie que lorsque la concentration atteint un certain niveau, l’ammoniac affectera le milieu environnant avec son alcalinité.
Caractéristiques des solutions saturées
Comme pour les autres gaz, la solubilité de l’ammoniac dans un solvant diminue à mesure que la température du solvant augmente. À 15,6°C (60,1°F), la densité d'une solution saturée est de 0,88 g/ml et la proportion d'ammoniac peut atteindre 35,6 %. Cette propriété permet à l'ammoniac de libérer du gaz en raison des changements de température, ce qui a des implications importantes dans les applications industrielles.
Champs de candidature
Comparé à l’ammoniac anhydre, l’ammoniac a des utilisations relativement restreintes et est principalement concentré dans les produits de nettoyage.
Produits de nettoyage
L'ammoniac est largement utilisé dans les détergents et ses propriétés évidentes en font un ingrédient important dans le nettoyage domestique. L'ammoniac vendu sur le marché est généralement vendu sous le nom « ammoniac », et il existe même des produits avec un parfum ajouté (comme le citron ou le pin). Les experts préviennent que l'ammoniac ne doit pas être utilisé pour nettoyer les écrans tactiles des véhicules, car cela pourrait endommager le revêtement antireflet et anti-empreintes digitales de l'écran.
Peut être utilisé pour nettoyer le verre, la porcelaine et l'acier inoxydable, et est particulièrement efficace pour éliminer la graisse.
Production alimentaire
Dans la production alimentaire, l'ammoniac est utilisé dans la production d'agents de charge chimiques, tels que l'ammoniac fermenté (carbonate d'ammonium). En tant que régulateur d'acidité, il réduit efficacement l'acidité des aliments et est reconnu par la Food and Drug Administration des États-Unis comme étant généralement reconnu comme sûr (GRAS) lorsqu'il est utilisé dans des versions de qualité alimentaire.
Traitement de l'eau
L'utilisation de l'ammoniac dans le traitement de l'eau comprend également la génération de chloramines, qui sont des désinfectants supérieurs à la chloration directe et restent efficaces pendant de longues périodes dans les conduites d'eau stagnante. De plus, pour les installations d’aquarium, l’ammoniac fait partie intégrante de la circulation stérile des poissons.
Fabrication de meubles
Dans la fabrication de meubles, l'ammoniac était également utilisé pour assombrir ou teindre le bois contenant des tanins, une technique largement utilisée pendant le mouvement Craftsman pour donner des couleurs profondes aux meubles.
Applications en laboratoire
En laboratoire, l'ammoniac est utilisé dans l'analyse inorganique qualitative traditionnelle comme agent complexant et agent alcalin. On le voit même souvent lors du nettoyage des bijoux en métaux précieux.
Défis et risques liés à l'ammoniac
Bien que l’ammoniac ait un large éventail d’applications, son utilisation comporte également certains dangers. L'ammoniac est irritant pour les yeux et les muqueuses, et les experts conseillent de faire preuve de prudence lors de son utilisation pour éviter de le mélanger avec des produits contenant du chlore, car cela pourrait produire des gaz toxiques de chloramine.
À mesure que la compréhension de l’ammoniac s’approfondit, de nombreuses personnes commencent à se demander pourquoi un composé aussi ancien occupe encore une place si particulière dans les temps modernes. L’ammoniac sera-t-il réévalué et utilisé dans davantage de domaines à l’avenir ?
