Geoff Rayner-Canham

Die metallische Bindung

Wie die ionische Bindung beruht auch die metallische Bindung auf elektrostatischen Wechselwirkungen der konstituierenden Teilchen und damit auf ungerichteten Anziehungskraften. Das Prinzip der bestmoglichen Raumausfullung und das Konzept der Kugelpackungen gelten damit auch fur die Metalle. Uber 80 % aller Metalle kristallisieren in einem von drei typischen Strukturtypen: kubisch dichteste Kugelpackung (Cu-Typ), hexagonal dichteste Kugelpackung (Mg-Typ) und kubisch innenzentriertes Gitter (W-Typ). Bereits einfache Konzepte zur Beschreibung der chemischen Bindung in Metallen ermoglichen ein gutes Verstandnis der physikalischen Eigenschaften (z. B. die gute elektrische und thermische Leitfahigkeit).

Die kovalente Bindung

Die kovalente Bindung oder auch „Atombindung“ unterscheidet sich von den bisher diskutierten Bindungskonzepten darin, dass die Elektronen stark lokalisiert sind und dabei hohe Aufenthaltswahrscheinlichkeiten zwischen den Atomkernen aufweisen. Solche Bindungen findet man bei Stoffen mit starker Anziehung der Elektronen der Valenzschale (d. h. relativ hoher Elektronegativitat), aber geringen Unterschieden in der Elektronegativitat der Bindungspartner. Zur Ermittlung der Anzahl an Bindungen zwischen den Bindungspartnern nutzen wir die Oktett-Regel. Daraus ergibt sich die Darstellung der Verknupfung der Atome und die Veranschaulichung der Geometrie des Molekuls in Valenzstrichformeln oder Lewis-Formeln.